Question

為測(cè)定H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強(qiáng)和小國(guó)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

[查閱資料]①Cu(OH)₂固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H₂O；②BaSO₄固體受熱難分解．

[實(shí)驗(yàn)一]目的：測(cè)定100.0 g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量

(1)小強(qiáng)認(rèn)為m₁是CuO的質(zhì)量，小國(guó)提出質(zhì)疑，認(rèn)為m₁是________的質(zhì)量．

(2)為得到CuO的質(zhì)量，小國(guó)決定將Ba(OH)₂溶液換成另一種溶液，該溶液可以是________(填字母)．

A．NaOH溶液

B．KOH溶液

C．BaCl₂溶液

(3)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后小國(guó)得到8.0 g　CuO，試求100.0 g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量．

[實(shí)驗(yàn)二]目的：測(cè)定100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe₂O₃的質(zhì)量為m₂ g；

b．打開(kāi)活塞A，通入N₂一段時(shí)間，關(guān)閉活塞A；

c．點(diǎn)燃酒精燈，逐滴加入100.0 g混合溶液；

d．測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量(見(jiàn)表格所示)；

e．待反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，打開(kāi)活塞A，緩緩?fù)ㄒ粫?huì)兒N₂．

(4)請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)與Fe₂O₃反應(yīng)的氣體的損耗忽略)，計(jì)算100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．(可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：Fe₂O₃－160，H₂SO₄－98)

Answer 1

答案：
解析：

(1)CuO和BaSO4　　(1分) 　　(2)AB　　(1分) 　　(3)方程式、過(guò)程、結(jié)果各1分，共3分． 　　答：100.0 g混合溶液中含CuSO4質(zhì)量為16.0 g． 　　解：設(shè)反應(yīng)過(guò)程中生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量為x，100.0 g混合溶液中含CuSO4質(zhì)量為y．依題意得： 　　 　　x＝9.8 g 　　y＝16.0 g 　　(4)29.4％(2分)