Question

用下圖氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，小明把石灰石和100克稀鹽酸裝進(jìn)發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，

反應(yīng)結(jié)束后還有少量石灰石剩余。

請(qǐng)根據(jù)圖像完成下列各題：

（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （要求列式計(jì)算）

（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 克。

（4）要配置實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸需37%、密度為1.18克/cm3的濃鹽酸 毫升

 

Answer 1

（1）4.4；（2）7.3%；（3）105.6g；（4）17

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題中敘述可知，物質(zhì)總質(zhì)量的減少質(zhì)為生成的二氧化碳散失到空氣中，減少的最大值為4.4g；故生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

Y X 4.4g

73:44= X ：4.4g 100:44=y：4.4g

解得：X=7.3g y=10g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g/100g=7.3%

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+10g-4.4g=105.6

（4）配置實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸需37%、密度為1.18克/cm3的濃鹽酸的體積為：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，(100×7.3%）÷(1.18×37%)= 17

考點(diǎn)：根據(jù)方程式的計(jì)算、溶液的稀釋問(wèn)題