Question

下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液．
（1）指出其中屬于堿溶液的是

①②

（選填序號(hào)）；
（2）若將Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）₂的質(zhì)量變化符合下列圖象的是

C

（選填序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿的構(gòu)成可知，堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的來解答；
（2）很據(jù)反應(yīng)的先后順序可知，有少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)，待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀來分析解答．

解答：解：（1）因NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，Ba（OH）₂是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，其它物質(zhì)構(gòu)成中不符合堿的概念，則①②是堿溶液，故答案為：①②；
（2）因含少量硝酸的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟硝酸中的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)．待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀，即第一段沉淀是BaSO₄，生成BaSO₄的同時(shí)OH^-和H⁺完全反應(yīng)，產(chǎn)生水；（第一階段，在硫酸根離子減少的同時(shí)，鎂離子沒有減少，此時(shí)由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀）．第二段斜率很大，是因?yàn)闅潆x子完全反應(yīng)后，溶液中仍含有SO₄^2-，同時(shí)還有 Ba（OH）₂同時(shí)和MgSO₄反應(yīng)生成沉淀BaSO₄和Mg（OH）₂，所以沉淀多；（第二階段由于加入的氫氧化鋇和硫酸鎂是正好成比例反應(yīng)，導(dǎo)致第一階段相對(duì)剩余的鎂離子還是依舊剩余）．第三段斜率又變小，溶液中SO₄^2-反應(yīng)完全，只有顯得偏多的Mg²⁺與OH^-生成Mg（OH）₂沉淀，
直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產(chǎn)生沉淀，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系，明確反應(yīng)的先后順序及每段對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)時(shí)解答的關(guān)鍵，還應(yīng)關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的特殊意義及不同段曲線的斜率來解答．