（1）寫出下列反應①～③的文字表達式，并在相應的物質(zhì)名稱下方寫出化學符號。

① 紅磷在空氣中燃燒                                ， 

② 加熱高錳酸鉀制取氧氣                              ， 

③ 過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣                       ；

④天然氣燃燒： 甲烷 + 氧氣 →二氧化碳 + 水

（2）上述三個反應中屬于化合反應的有（填序號）        ，屬于分解反應的有        ，屬于氧化反應的有          。

 

【答案】

①磷＋氧氣 五氧化二磷

P    O2        P2O5， 

②高錳酸鉀   錳酸鉀 ＋ 二氧化錳 ＋ 氧氣

KMnO4         K2MnO4       MnO2         O2

③過氧化氫水＋氧氣

H2O2             H2O  O2

④甲烷 + 氧氣 →二氧化碳 + 水

   CH4   O2     CO2        H2O        

（2）    ①    ，   ②  ③  ， ①②③④

【解析】①磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：磷+氧氣 五氧化二磷；該反應由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合化合反應的概念，屬于化合反應

②高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：高錳酸鉀 加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；該反應由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，符合分解反應的概念，屬于分解反應；

③過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應條件為二氧化錳做催化劑，故答案為：過氧化氫 水+氧氣；該反應由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，符合分解反應的概念，屬于分解反應；

上述四個反應都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
；
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是
CO32-和H+
；
（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應的化學方程式
①用生石灰除去工廠排出的含有少量硫酸的廢水
 
；
②硅酸的化學式為H2SiO3，氫氧化鉀與硅酸反應的化學方程式為
 
．
（2）有兩種外觀類似黃金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
①你認為能測出合金
 
（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．則可測出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、（1）寫出下列反應的化學方程式：
①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
；
②石灰石與稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸
KOH+HNO3═KNO3+H2O
；
（2）上述反應的現(xiàn)象分別為
生成白色沉淀
、
放出氣體
、
無明顯現(xiàn)象（有水生成）
；
（3）由此可見，酸堿鹽在溶液中交換成分，如果有
沉淀
、
氣體
或
水
生成，即可以發(fā)生
復分解
（填寫一種化學反應基本類型）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一種物質(zhì)的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請按照要求填寫下列空白．
（1）寫出下列反應的化學方程式．
①汞與氧氣反應
2Hg+O2
 點燃 
.
 
2HgO
2Hg+O2
 點燃 
.
 
2HgO
；
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
③氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）同學們按如圖1所示裝置進行實驗．將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，導管口處有大量氣泡產(chǎn)生．寫出一個符合要求的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）同學利用如圖2所示裝置進行了一個興趣實驗．
①在集氣瓶和氣球中充有某種氣體，通過膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后，振蕩，一段時間后，觀察到氣球變癟，液體變渾濁．
②繼續(xù)通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，液體變澄清．上述過程中，①中產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應
二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應
；②中反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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