Question

（2003?攀枝花）已知氫化鉀能與水發(fā)生如下反應(yīng)：KH+H₂O=KOH+H₂↑．現(xiàn)準確稱取20g氫化鉀放入230.5g水中，充分反應(yīng)后，向所得的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生沉淀為止．計算下列各問題：
（1）在氫化鉀與水反應(yīng)中所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)中所加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已知量20g氫化鉀利用方程式KH+H₂O=KOH+H₂↑求出氫氣和氫氧化鉀；
（2）根據(jù)上題求出氫氧化鉀利用方程式2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂↓求出相應(yīng)的數(shù)據(jù)；
（3）根據(jù)上題求出的溶質(zhì)比上溶液的總質(zhì)量即可求出；

解答：（1）解：設(shè)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為x，生成KOH的質(zhì)量為y．
由化學(xué)反應(yīng)方程式：
 KH+H₂O=KOH+H₂↑
 40     56  2
 20     y   x

40

20

=

2

x

x=1 g

40

20

=

56

y

y=28 g
（2）解：設(shè)所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量為m，生成的硫酸鉀和氫氧化鎂的質(zhì)量分別為n和w．由反應(yīng)方程式：
2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂↓
112   120    174    58
28   m×15%   n      w

2×56

28

=

120

m×15%

m=200 g    

2×56

28

=

174

n

n=43.5 g

2×56

28

=

58

w

w=14.5 g
（3）WK2SO4%=

43.5

(20+230.5+200-1-14.5)

×100%=10%         
答：產(chǎn)生氫氣1 g，所加硫酸鎂溶液為200 g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．