將碳酸鈉、氯化鈉的混合物12.5g完全溶于100g蒸餾水中，再加入向107.2g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，洗滌烘干不溶物，稱量得其質(zhì)量為19.7g．計(jì)算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）．
（1）由已知，生成碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106          197      117
x            19.7g     y
106
x
=
197
19.7g

解得x=10.6g
117
y
=
197
19.7g

解得y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=15g-10.6g=1.9g
（2）所得溶液中總氯化鈉的質(zhì)量=1.9g+11.7g=13.6g
因此所得溶液的質(zhì)量=12.5g+100g+107.2g-19.7g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
13.6g
200g
×100%=6.8%
答：（1）原混合物中氯化鈉為1.9g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用
溶解、過濾、蒸發(fā)
的方法除去．下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是
C
．（選填字母序號(hào)）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對(duì)于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢�、過濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和以晶體析出
；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的
NaOH
、Na2CO3，過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

因外觀相似，某同學(xué)不慎將一份氯化鈉粉末與一份碳酸鈉粉末混在了一起．某研究小組的同學(xué)欲探究這份粉末中各組分的含量，于是做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將粉末混合均勻，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生大量氣泡
產(chǎn)生大量氣泡

③將產(chǎn)生的氣體全部先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是為了
除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣
除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣
；最終將氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（如圖1），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計(jì)）．
④繪制氫氧化鈉溶液的增重質(zhì)量與所滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2：

回答下列問題：
（1）完成實(shí)驗(yàn)步驟②、③的兩處空白．
（2）反應(yīng)過程中，生成二氧化碳的總量為
2.2
2.2
g．
（3）計(jì)算 ①原混合粉末中氯化鈉的質(zhì)量． ②當(dāng)反應(yīng)恰好結(jié)束時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?桂平市三模）在開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)中，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路：
[練習(xí)總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究討論]上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存、進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入
氯化鈣
氯化鈣
（填寫化學(xué)名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的溶液組：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有12g混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na2CO3）固體混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，直至碳酸鈉完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下，請根據(jù)要求回答：
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g．
（2）取出t1時(shí)所得燒杯中混合物將其水分進(jìn)行蒸發(fā)，則所得的晶體中的成分是什么？該晶體中所含的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？（精確到0.1%）．

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