Question

（1）Br元素原子的核外共有35個電子，經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為80，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值是

 

．
（2）在CH₃CH₂OH中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為C：O：H=

 

（最簡整數(shù)比），其中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）剛玉是我國產(chǎn)出的礦石之一，其主要成分是一種由地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素組成的氧化物，剛玉主要成分的化學(xué)式為

 

，該氧化物的相對分子質(zhì)量為

 

，1.02t該氧化物可以冶煉出純金屬

 

t．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：原子的有關(guān)數(shù)量計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：（1）根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意硫原子的電子數(shù)是35，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為80，則中子數(shù)=80-35=45，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差值是45-35=10．故答案為：10．
（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1×6

12×2+1×6+16×1

×100%≈13.0%．故答案為：12：3：8；13.0%．
（3）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬元素是 O，鋁元素的化合價為+3，氧元素的化合價-2，所組成的化合物化學(xué)式為 Al₂O₃，氧化鋁的相對分子質(zhì)量為：27×2+16×3=102.1.02t氧化鋁可以冶煉出純金屬鋁的質(zhì)量是1.02t×

27×2

102

=0.5t．故答案為：Al₂O₃ ；102；0.5．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．