Question

小明同學(xué)為了測定某銅鋅混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先取相同質(zhì)量的混合物分置于三個(gè)等質(zhì)量（100g）的燒杯中，再分別加入稀硫酸充分反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第1杯	第2杯	第3杯
混和物質(zhì)量	20g	20g	20g
稀硫酸質(zhì)量	50g	100g	150g
反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)質(zhì)量	169.8g	219.6g	269.6g

請計(jì)算：
（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）分析表中數(shù)據(jù)，可知第3杯中金屬鋅已完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差求得放出氫氣質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量求出混合物中鋅的質(zhì)量，即可求得混合物中銅的質(zhì)量而計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1杯中所加入的稀硫酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量計(jì)算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，即可計(jì)算出所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：第3杯反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：20g+150g+100g-269.6g=0.4g
設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為m
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
m             0.4g
=  m=13g
混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%
故答案為：35%；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：第1杯反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為：20g+50g+100g-169.8g=0.2g
設(shè)50g稀硫酸含硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g   
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力及解決問題的能力．