Question

(5分)通過(guò)海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄。以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案(用于沉淀的試劑均過(guò)量)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中的BaCl₂不能改成Ba(NO₃)₂，其原因是什么?                                     

（2）進(jìn)行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過(guò)量?                                               

（3）加入Na₂CO₃的目的是什么?                                                    

（4）以上粗鹽提純的有關(guān)操作中需用到的主要儀器有哪些?                                    

（5）該實(shí)驗(yàn)方案還需完善，請(qǐng)寫出具體的操作步驟。                                           

 

Answer 1

（1）因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-。

（2）取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明BaCl₂過(guò)量。

（3）除去Ca²⁺、Ba²⁺。

（4）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等。（2分）

（5）還應(yīng)在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。

解析:（1）在除雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，

（2）利用硫酸根離子檢驗(yàn)鋇離子的存在，

（3）在②步后，溶液中存在的物質(zhì)有：未反應(yīng)的氯化鋇、氯化鈣，需要將鋇離子和鈣離子除去，

（4）據(jù)粗鹽提純的步驟和所用到的儀器來(lái)回答本題．粗鹽提純的步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

（5）過(guò)濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過(guò)量的，反應(yīng)后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去