某煉鐵廠用含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石冶煉生鐵.求4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克?
分析:工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;根據(jù)反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量,可計算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量;
結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量,可計算生鐵的質(zhì)量.
解答:解:4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x
     Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
     160             112
4800千克×80%       x×96%
160
112
=
4800千克×80%
x×96%

x=2800千克
答:4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵2800千克.
點評:在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量,不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算,這是學(xué)生最易出錯的地方.
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 高溫 
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2Fe+3CO2

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 高溫 
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2Fe+3CO2

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