Question

小明同學學了質量守恒定律后，自己查資料得知鐵粉和稀硫  酸在常溫下可反應生成硫酸亞鐵和氫氣，于是他設計了如圖所示的實驗，探究物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生了改變？請你和小明按下面的過程一起探究：
（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化后，總質量

不變

（填“變”或“不變”）．
（2）設計實驗方案：按你的假設小明設計了如圖裝置的實驗，實驗進行時把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中，此反應的化學方程式為：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可提出假設：物質發(fā)生化學變化后，總質量不變．
（2）書寫化學方程式時要注意反應物和生成物的化學式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．

解答：解：（1）可提出假設：物質發(fā)生化學變化后，總質量不變．
（2）鐵粉和稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）不變；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：在驗證質量守恒定律時，很容易忽略氣體的質量，不管是反應物還是生成物中氣體的質量，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進行，這點一定要注意到．