【題目】某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為 100g 的四份水中分別加入一定質(zhì)量的 KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3,則過濾除去），得到溶液，該學(xué)生在實驗 中記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

實驗 1

實驗 2

實驗 3

實驗 4

水的質(zhì)量（g）

100

100

100

100

加入 KNO3 的質(zhì)量（g）

80

100

120

140

溶液質(zhì)量（g）

180

200

210

210

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗______________和_____________得到飽和溶液。

（2）KNO3 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。（取整數(shù)）

（3）該溫度下 KNO3 的溶解度是_____________g （ g/100g 水）o

【答案】實驗3 實驗4 52% 110

【解析】

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，該溫度下 ，100g水中最多溶解硝酸鉀固體110g，實驗實驗3：100g水中加入120g固體，有10g固體未溶解，得到210g溶液，此溶液為飽和溶液；實驗4：100g水中加入140g固體，有30g固體未溶解，得到210g溶液，此溶液同樣為飽和溶液；

（2）該溫度下，100g水中最多溶解硝酸鉀固體110g，則KNO3 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=；

（3）該溫度下 ，100g水中最多溶解硝酸鉀固體110g，KNO3 的溶解度是110g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A-E是初中化學(xué)常見物質(zhì)。已知A是密度最小的氣體，D是大理石的主要成分，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，（“-“表示相連的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去。）

（1）寫出A的化學(xué)式_____。

（2）①②③④中，屬于分解反應(yīng)的是_____。

（3）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）寫出E物質(zhì)的一種用途_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應(yīng)的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關(guān)閉止水夾2。待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開止水夾2關(guān)閉止水夾3，目的是__________。反應(yīng)結(jié)束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質(zhì)

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。

（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應(yīng)。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

（1）實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是_______________。

（2） 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_______。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

（發(fā)現(xiàn)問題）

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈_____________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈________性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果。

（提出猜想）

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

（實驗與思考）

為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定___________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

（結(jié)論）

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．下列說法正確的是( )

A. 燒杯①中的溶液一定未達(dá)到飽和狀態(tài)

B. 燒杯②中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀

C. 蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

D. 將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈爾濱大劇院是哈爾濱有史以來規(guī)模最大、水準(zhǔn)最高、功能最完善的標(biāo)志性文化設(shè)施。它的建成將進(jìn)一步彰顯“音樂之都”的風(fēng)貌。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )

A.其獨特的藝術(shù)造型已使其成為冰城的又一座文化新地標(biāo)

B.建設(shè)時使用了大量的節(jié)能燈具，體現(xiàn)了低碳理念

C.其外部圍護(hù)結(jié)構(gòu)為不銹鋼殼體而不是普通生鐵，主要是利用了不銹鋼的抗銹蝕性能比生鐵好

D.用鐵礦石煉鐵是化學(xué)變化，進(jìn)一步冶煉出的鋼不是混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類和類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。

（1）下列實驗都能探究酸與堿之間能否發(fā)生反應(yīng)。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_____________ (填字母) 歸為一類，理由是________________。

A

B在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸

C向氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH

（2）我們學(xué)習(xí)過鐵和稀硫酸的反應(yīng)： ，高中以后還將學(xué)習(xí)鐵和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)： 。由此可知，反應(yīng)物相同時，_________和____________不同，生成物不同。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（　�。�

A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種氫氧化物沉淀物，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示：

（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。進(jìn)行操作②，當(dāng)__時，即可停止加熱。

（2）固體B加熱時的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為____。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定有的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）。

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同步練習(xí)冊答案