Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究MnO2、CuO、KMnO4對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO3加熱至質量不再改變
Ⅱ．將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱至質量不再改變
Ⅲ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱至質量不再改變
Ⅳ．將2.45g KClO3與1.0gKMnO4均勻混合加熱至質量不再改變
在相同溫度下加熱至完全反應，比較四組實驗產生O2的多少及快慢，記錄如下：

	反應時間	收到O2體積
Ⅰ	6000s	4.3mL
Ⅱ	60s	4.3mL
Ⅲ	180s	4.3mL
Ⅳ	70s	4.8mL

Ⅱ中反應的符號表達式是；Ⅲ中x的值應為 ．
②從Ⅱ反應后的產物中回收MnO2（已知兩種固體剩余物中只有MnO2不溶于水），其步驟是：溶解、、洗滌干燥．
③Ⅳ中除了氯酸鉀分解速度比較快其產生氧氣的量也比較多，請你回答下列問題：
a．寫出產生氧氣多出的原因是： ．
b．分解速度比較快的原因是：（填序號）
A．KMnO4是該反應的催化劑 B．KMnO4分解生成的MnO2是該反應的催化劑
④KMnO4中，Mn元素的化合價是 ．

Answer 1

【答案】2KClO3 2KCl+3O2↑；2.45；過濾；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；B；+7
【解析】解：①氯酸鉀分解的反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平，氧氣后面標上上升符號，所以方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；在設計對照實驗時，只能允許一個變量，所以氯酸鉀的質量都相同，所以X值是2.45；②不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾；③a．因為高錳酸鉀加熱能產生氧氣，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用觀察法配平，氧氣后面標上上升符號，所以方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；b．分解速度比較快的原因是高錳酸鉀分解產生的二氧化錳正好作為氯酸鉀分解的催化劑；④設KMnO4中，Mn元素的化合價是x（+1）+x+（﹣2）×4=0x=+7所以答案是：①2KClO3 2KCl+3O2↑；2.45；②過濾；③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；B；④+7．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．