Question

實驗一：某課外小組利用如圖1所示的裝置，進 行氧氣的制取和化學性質(zhì)的實驗．請回答下列問題．
（1）寫出A裝置中制氧氣的化學方程式

 

；
（2）A裝置中產(chǎn)生氧氣后，在B裝置中進行氧氣性質(zhì)的實
驗，請完成實驗報告

實驗主要操作	實驗現(xiàn)象	發(fā)生反應的化學方程式
將窗紗細鐵絲纏繞在一段火柴梗上，使之成為螺旋狀，引燃后，伸入B裝置中，發(fā)生反應．
將玻璃棒一端沾上適量的硫粉，在酒精燈上預熱并引燃，伸入B裝置中，發(fā)生反應．

（3）在B裝置中，加入少量的水，其作用為

 

；
實驗二：白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒．以下是利用它們的可燃性進行的三個實驗，請分
別回答問題．

（1）紅磷燃燒的化學方程式為

 

．
（2）通過實驗1可以測定

 

．待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，當觀察到

 

的現(xiàn)象時，可達到該實驗目的．
（3）通過實驗2可以驗證質(zhì)量守恒定律．實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡．整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．
綜合分析上面三個實驗，以下說法正確的是

 

．（填①～⑤序號）
①實驗1中紅磷可以換成木炭
②實驗1若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好
③實驗2中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用
④實驗2中的氣球作用是收集產(chǎn)生的氣體
⑤實驗2錐形瓶內(nèi)事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,空氣組成的測定,氧氣的化學性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：實驗性簡答題

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．鐵絲在純氧中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；硫在純氧中燃燒的現(xiàn)象：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成的四氧化三鐵，硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，書寫時要注意配平；在B裝置中，加入少量的水，其作用為：鐵絲燃燒時，防止鐵的熔化物溫度過高，炸裂容器；硫燃燒時，二氧化硫能溶于水并與水反應，這樣可以用水吸收，防止污染空氣；實驗1的現(xiàn)象是：水倒吸入集氣瓶，約占集氣瓶容積的五分之一，可達到的實驗目的是：氧氣約占空氣體積的五分之一；在實驗2中，整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先變大，后變�。灰驗榱兹紵�放出熱量，使空氣的體積膨脹，因此氣球變大，當空氣冷卻至室溫后，氣球變��；實驗1中紅磷不可以換成木炭，因為碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳氣體；實驗1若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好，是正確的；實驗2中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用，也是正確的；實驗2中的氣球作用是收集產(chǎn)生的氣體，是不正確，因為磷和氧氣反應生成五氧化二磷固體，沒有氣體生成；實驗2錐形瓶內(nèi)事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂是正確的．

解答：解：實驗一：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）鐵絲在純氧中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；硫在純氧中燃燒的現(xiàn)象：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成的四氧化三鐵，硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，書寫時要注意配平；故答案為：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；S+O₂

點燃  .

SO₂；
（3）在B裝置中，加入少量的水，其作用為：鐵絲燃燒時，防止鐵的熔化物溫度過高，炸裂容器；硫燃燒時，二氧化硫能溶于水并與水反應，這樣可以用水吸收，防止污染空氣；故答案為：鐵絲燃燒時，防止鐵的熔化物溫度過高，炸裂容器；硫燃燒時，二氧化硫能溶于水并與水反應，這樣可以用水吸收，防止污染空氣；
實驗二：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（2）實驗1的現(xiàn)象是：水倒吸入集氣瓶，約占集氣瓶容積的五分之一，可達到的實驗目的是：氧氣約占空氣體積的五分之一；故答案為：氧氣約占空氣體積的五分之一；水倒吸入集氣瓶，約占集氣瓶容積的五分之一；
（3）在實驗2中，整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先變大，后變小；因為磷燃燒放出熱量，使空氣的體積膨脹，因此氣球變大，當空氣冷卻至室溫后，氣球變�。粚嶒�1中紅磷不可以換成木炭，因為碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳氣體；實驗1若未達到實驗目的，可能是由于裝置氣密性不好，是正確的；實驗2中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用，也是正確的；實驗2中的氣球作用是收集產(chǎn)生的氣體，是不正確，因為磷和氧氣反應生成五氧化二磷固體，沒有氣體生成；實驗2錐形瓶內(nèi)事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂是正確的；故答案為：先變大，后變��；②③⑤

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氧氣的化學性質(zhì)、空氣成分的測定和質(zhì)量守恒定律等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．