Question

（2013?西城區(qū)二模）在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）鹽酸和硫酸是兩種常見(jiàn)的酸，其溶液中都含有的陽(yáng)離子是

H⁺

（填離子符號(hào)）
（2）現(xiàn)有下列微粒：①2O②2O₂③Al³⁺④SO₄^2-，其中能表示2個(gè)分子的是

②

（填序號(hào)）；由③和④兩種微粒構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是

Al₂（SO₄）₃

（3）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子．下列說(shuō)法中，不正確的是

D

（填序號(hào)）
a．分子在化學(xué)變化中可分b．此反應(yīng)有單質(zhì)生成　c．原子在化學(xué)變化中不可分　d．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1
（4）Ca（IO₃）₂是一種補(bǔ)碘劑，它是一種難溶于水的白色固體，可由碘酸鉀（KlO₃）溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)值得．
①KlO₃中碘元素的化合價(jià)為

+5

價(jià)
②上述制得Ca（IO₃）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KlO₃+CaCl₂=2KCl+Ca（IO₃）₂↓；

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸的概念分析解答；
（2）依據(jù)分子的符號(hào)和分子個(gè)數(shù)的寫(xiě)法和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)要求即可；
（3）a、對(duì)比反應(yīng)前后的分子構(gòu)成，若反應(yīng)前后分子不同則可說(shuō)明化學(xué)變化中分子可分；
b、同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，單質(zhì)的分子則由同種原子構(gòu)成；
c、對(duì)比反應(yīng)前后構(gòu)成分子的原子種類是否改變，若原子種類不變則可說(shuō)明化學(xué)變化中原子不可分；
d、表示反應(yīng)實(shí)驗(yàn)情形的微觀示意圖中，圖中各種分子的個(gè)數(shù)即為反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)．
（4）①依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零分析解答即可；②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件分析解答；

解答：解：（1）根據(jù)酸在電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，其符號(hào)為：H⁺；
（2）分子的符號(hào)不顯電性，且屬于物質(zhì)的化學(xué)式，2個(gè)分子即是在化學(xué)式前面存在系數(shù)2，故②表示兩個(gè)分子，③是鋁離子化合價(jià)為+3，④是硫酸根離子化合價(jià)為-2，兩者形成的化合物化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃；
（3）a、由微觀圖可知，反應(yīng)前后分子構(gòu)成發(fā)生改變，即分子在化學(xué)變化前后不同，說(shuō)明化學(xué)變化中分子可分；故A正確；
b、反應(yīng)生成物中有一種生成物的分子由2個(gè)相同的原子構(gòu)成，該物質(zhì)為單質(zhì)；故B正確；
c、反應(yīng)前后的四種分子中，分子構(gòu)成雖然不同，但在變化前后構(gòu)成分子的原子種類沒(méi)變，說(shuō)明原子在化學(xué)變化中不可分；故C正確；
d、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子構(gòu)成可得知，微觀示意圖只是表示了反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，并不能完整表達(dá)反應(yīng)的實(shí)際情形；因此圖中的分子個(gè)數(shù)比為1：1并不能代表實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中反應(yīng)物中的兩種分子和生成物中的兩種分子的個(gè)數(shù)比也為1：1；故D不正確；
（4）①化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，而KlO₃中鉀的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，所以碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)；
②依據(jù)題干信息和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KlO₃+CaCl₂=2KCl+Ca（IO₃）₂↓；
故選答案為：（1）H⁺；（2）②；Al₂（SO₄）₃；（3）D；（4）+5；2KlO₃+CaCl₂=2KCl+Ca（IO₃）₂↓；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο鄳?yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握；