【題目】某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g制取氧氣，充分加熱后，剩余固體的質(zhì)量為10.7g。為將固體剩余物回收利用，該同學加入足量水，充分溶解后過濾，稱得濾液質(zhì)量為50.0g。請通過計算，為該同學完成下列問題：

(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少？

(2)氯酸鉀和二氧化錳的混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(3)濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】（1）4.8g （2）79.0% （3）14.9%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，故氧氣的質(zhì)量是：15.5g-10.7g=4.8g。

(2)設氯酸鉀和二氧化錳的混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x，

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 4.8g

=，解得x=12.25g

所以氯酸鉀和二氧化錳的混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=79.0%

(3)設反應生成氯化鉀的質(zhì)量為y,

2KClO3 2KCl+3O2↑

149 96

y 4.8g

=，解得y=7.45g

濾液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)是: ×100%=14.9%

練習冊系列答案
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