1、下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（　　）
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的變化規(guī)律，判斷不能與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的金屬．
解答：解：由于金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)而得到金屬銅；而金屬銀的活動(dòng)性不如銅強(qiáng)，因此銀不能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鈉、稀鹽酸雖然都能與硫酸銅反應(yīng)但發(fā)生的都不是置換反應(yīng)．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：此題是金屬與鹽溶液的反應(yīng)考查題，解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律為，即鹽可溶且金屬單質(zhì)中的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實(shí)驗(yàn)探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱(chēng)可能是
無(wú)水氯化鈣
；
（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
（填“正確“或“錯(cuò)誤“），并簡(jiǎn)述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱(chēng)是
錐形瓶
錐形瓶
，儀器b的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液．現(xiàn)象：
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀
．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
①
①
（選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
②
②
（選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)量 II稱(chēng)取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
，并簡(jiǎn)述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省邗江中學(xué)（集團(tuán)）九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物。小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。
【查閱資料】資料一:在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是         (填字母)

資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液。
【實(shí)驗(yàn)探究】小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析:


圖2
【制取CO2】利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2。
（1）儀器a的名稱(chēng)是           ，儀器b的名稱(chēng)是           。
裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
裝置乙中盛有的物質(zhì)是            溶液。現(xiàn)象：                。
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰，若選用A裝置，則A裝置中放入藥品       (選擇序號(hào))；
若選用B裝置，則B裝置中放入藥品       (選擇序號(hào))。
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn):

小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確   __，并簡(jiǎn)述理由____               _____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年第二十一屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（江西賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實(shí)驗(yàn)探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是______；
（2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱(chēng)可能是______；
（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重 II．稱(chēng)取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng) III．待完全反應(yīng)后，稱(chēng)重
 實(shí)驗(yàn)圖示 
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確______（填“正確“或“錯(cuò)誤“），并簡(jiǎn)述理由______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱(chēng)是    ，儀器b的名稱(chēng)是    ．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟I將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)量II稱(chēng)取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)III待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確    ，并簡(jiǎn)述理由    ．

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