在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．如：反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請你仔細閱讀表格的內(nèi)容，回答問題．
序號化學方程式屬于的基本反應類型
1Fe+SFeSCombination   reaction
2Cu（OH）2CuO+H2ODeconpostition  reaction
3H2+CuOCu+H2ODisplacenent  reaction
4HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Double  deconposition  reaction
（1）請根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內(nèi)列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（2）根據(jù)以下要求，寫出有碳元素參加反應的化學方程式各一個：
分解反應：；
置換反應：；
化合反應：．
【答案】分析：化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零．單質(zhì)中元素的化合價為零．
書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵循質(zhì)量守恒定律的兩個原則．
解答：解：（1）“1”中的反應物鐵是單質(zhì)，其化合價為零，生成物氯化亞鐵中，鐵的化合價不等于零．因此反應中元素的化合價有變化，所以“1”中的化學反應屬于氧化還原反應．
“2、4”中的反應物和生成物中的元素的化合價都沒有發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應．
“3”中的反應物氫氣中氫元素的化合價為零，生成物水中氫元素的化合價不等于零．因此反應中元素的化合價有變化，所以“3”中的化學反應屬于氧化還原反應．
（2）碳酸發(fā)生反應生成二氧化碳和水．
該反應中有碳元素參加反應；由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，符合分解反應的概念．
該反應的化學方程式為：H2CO3=CO2↑+H2O．
碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳．
該反應中有碳元素參加反應；由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的概念．
該反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．
碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳．
該反應有碳元素參加反應；由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合化合反應的概念．
該反應的化學方程式為：C+O2CO2．
故答案為：
（1）1、3．
（2）H2CO3=CO2↑+H2O；
C+2CuO2Cu+CO2↑；
C+O2CO2．
點評：本題主要考查氧化還原反應的判斷、化學反應方程式的書寫、基本反應類型的判斷，難度較大．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

11、在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C12=2NaCl，反應前后，Na、C1的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應的化學方程式可表示為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是
Zn、Fe、Cu
，濾液中的溶質(zhì)是
ZnCl2
．
（3）反應Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反應物為
Cl2
．
（4）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是
置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．如：反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請你仔細閱讀表格的內(nèi)容，回答問題．
序號 化學方程式 屬于的基本反應類型
1 Fe+S
  △  
.
 
FeS		 Combination   reaction
2 Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O		 Deconpostition  reaction
3 H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O		 Displacenent  reaction
4 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Double  deconposition  reaction
（1）請根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內(nèi)列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（2）根據(jù)以下要求，寫出有碳元素參加反應的化學方程式各一個：
分解反應：
 
；
置換反應：
 
；
化合反應：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?懷柔區(qū)一模）在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．
如：2
0
Na
+
0
Cl
2═2
+1
Na
-1
Cl
  反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）請根據(jù)化合價是否變化進行分析，下列反應屬于氧化還原反應的是
A、C、E
A、C、E

A．2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO            B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑      D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O           F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）請根據(jù)上面的分析和推理，對四種反應類型是否發(fā)生氧化還原反應作出概括：
置換反應
是
是
，化合反應
不一定
不一定
，分解反應
不一定
不一定
，復分解反應
否
否
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應中，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例：2Na+Cl2═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應，根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）
ACE
ACE
．
A．2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+Cu        B．CO2+H2O═H2CO3
C．H2O2+SO2
 高溫 
.
 
H2SO4            D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．CO+H2O═H2+CO2                F．HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應中，物質(zhì)所含有元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例2
0
Na
+
0
Cl2
=2
+1
Na
+1
Cl
，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）
①③
①③
．
①2Mg+O2=2MgO   ②Ca0+H2O=Ca（OH）2 ③2KClO3
 MnO2 
.
A
2KCl+3O2↑  ④CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
（2）請對四種基本反應類型分別是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?BR>置換反應
一定屬于氧化還原反應
一定屬于氧化還原反應
，復分解反應
一定不屬于氧化還原反應
一定不屬于氧化還原反應
，化合反應
可能是氧化還原反應
可能是氧化還原反應
，分解反應
可能是氧化還原反應
可能是氧化還原反應
．

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