Question

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了11.2g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質量/g	31.2	31.1	31.0	31.0

反應中產生氫氣

 

g，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應前后燒杯（包括溶液和殘余固體）質量減少的部分即為產生氫氣的質量；
根據(jù)氫氣的質量可以計算鐵的質量，進一步可以計算鋼樣品中鐵的含量．

解答：解：反應中產生氫氣的質量為：31.2g-31.0g=0.2g，
故填：0.2；
設樣品中鐵的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56             2
x            0.2g

56

2

=

x

0.2g

，
x=5.6g，
這種鋼樣品中鐵的含量為：

5.6g

11.2g

×100%=50%，
答：這種鋼樣品中鐵的含量為50%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．