Question

某校進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．
Ⅰ．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

（1）如圖中儀器A的名稱是    ；甲同學抽到的考題是    （“填序號）；實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是    ；寫出該實驗反應的化學方程式    ．
（2）如圖是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是    （填字母標號），其中裝置有誤的是    填字母標號），改正的方法是    ．


（3）當觀察到    現(xiàn)象時，甲同學可以開始b操作．
（4）若另選藥品，也能完成另一個考題的氣體制備，其反應的原理可用化學方程式表示為    ．
Ⅱ．乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：
請根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是    ，加入的試劑A是    ，沉淀是    ；
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式    ；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是    ．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ（1）根據(jù)題目中提供的儀器、藥品、實驗的操作，結(jié)合氧氣的實驗室制法可以推測出甲抽到的是氧氣的制取、收集；
（2）根據(jù)制備氣體的步驟以及注意事項進行解答；
（3）過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應不需加熱，所以根據(jù)二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳； 
（4）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行解答；
Ⅱ（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)除雜質(zhì)氯化鈣的方法考慮；
（2）根據(jù)方程式的寫法考慮；
（3）根據(jù)玻璃棒的用途考慮．
解答：解：（1）如圖1中儀器A的名稱是鐵架臺；根據(jù)甲抽到的藥品中有雙氧水，所以甲抽到的是氧氣的制取、收集；實驗室是用二氧化錳和雙氧水來制備氧氣，所以缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；該實驗反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）圖2是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd；其中a中有錯誤，改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下；
（3）過氧化氫為液體、二氧化錳為固體且反應不需加熱，所以根據(jù)二氧化碳的發(fā)生裝置為固液混合不加熱的裝置，得到還可以用碳酸鈣和稀鹽酸制備二氧化碳，化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0； 
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜志外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液；
Ⅱ（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，有不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉反應的方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
故答案為：Ⅰ（1）鐵架臺；③； MnO₂；  2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）cabd，a，將長頸漏斗的下端插入液面下；
（3）導管口出現(xiàn)持續(xù)氣泡；
（4）2HCl+CaCO₃═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ（1）過濾，Na₂CO₃，CaCO₃；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
點評：初中化學對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進行比較、歸納，進而總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法；除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．