Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用二氧化錳的儀器是 （填儀器名稱）。

②如下圖所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用 （填編號(hào)，下同），此題中氣體收集裝置應(yīng)采用的是 。

③實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g。

④相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

⑤第三次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得容器中全部剩余物的總質(zhì)量為50.8g，則該實(shí)驗(yàn)生成氧氣的質(zhì)量是 g。

（2）二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下進(jìn)行的化學(xué)方程式為 ，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧氣的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說明 不同，產(chǎn)物不同。

Answer 1

【答案】（1）①藥匙②B，C或D

③5g④雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快⑤4.2g

（2）CO2+H2O==H2CO3，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，反應(yīng)條件

【解析】

試題分析：（ 1 ） ①取粉末狀藥品應(yīng)該用藥匙或紙槽；選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為B；選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應(yīng)，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的控制變量的原則，實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g;由表格中數(shù)據(jù)可知雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以該實(shí)驗(yàn)生成氧氣的質(zhì)量55g-50.8g= 4.2g;（2）二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下進(jìn)行反應(yīng)，生成碳酸，化學(xué)方程式為CO2+H2O==H2CO3 ；在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧氣的化學(xué)方程式為 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；由此可知反應(yīng)物相同，但由于反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。