Question

5．燒杯中有12g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶解，也不和酸反應(yīng)），加入73g 10%的鹽酸恰好反應(yīng)，求此時(shí)溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣、生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成溶液的質(zhì)量．
或由差量法，即溶液質(zhì)量增加量，進(jìn)行進(jìn)行分析解答．

解答 解：解法一：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x    73g×10%         y
$\frac{100}{73}=\frac{x}{73g×10%}$     x=10g
$\frac{73}{44}=\frac{73g×10%}{y}$      y=4.4g
此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為10g+73g-4.4g=78.6g．
解法二：設(shè)溶液質(zhì)量增加量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液質(zhì)量增加量
100    73            44      100-44=56
     73g×10%                    x
$\frac{73}{56}=\frac{73g×10%}{x}$       x=5.6g．
則此時(shí)溶液的質(zhì)量73g+5.6g=78.6g．
答：此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為78.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．