【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,其它成分不參與反應.實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下:

請按要求填空:

(1)酸A是人體胃酸的主要成分,酸A的化學式是_____;

(2)步驟中生成沉淀的化學反應方程式是______;

(3)步驟中用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、______、其作用是_________

(4)步驟加酸A的作用是______;

(5)步驟是利用______的方法得到氯化鈣固體.

【答案】 HCl Ca (OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 玻璃棒 引流 除去過量的堿B(或除去過量的Ca(OH)2 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】(1)酸A是人體胃酸的主要成分:鹽酸,酸A的化學式是HCl;(2)氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣,化學反應方程式是Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;

(3)過濾中用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒、其作用是引流,防止?jié)嵋簽⒃谶^濾器外邊;(4)步驟②加入過量的堿B,步驟④加酸A的作用是除掉過量的B;(5)氯化鈣的溶解度受溫度較小,步驟⑤是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈣固體.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是

A. NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O

B. Fe+H2SO4→FeSO4+H2

C. 2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2

D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有100g廢液,其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢液進行處理,得到銅和硫酸鋅溶液,實驗流程如下圖所示。

步驟I、II、III中均包含的操作名稱是_____

濾液B中的溶質(zhì)是___________________。

當觀察到________時,說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應。

步驟III中加入的X是_________

實驗結(jié)束后,生成0.1mol銅,請計算原廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(根據(jù)化學方程式列式計算)___________

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【題目】2016年湖南省永州市】鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子,該原子的核外電子數(shù)為(

A.24 B.58 C.82 D.140

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【題目】【2016年湖北省鄂州市】下列化學用語與意義相符的是

A.N2:表示2個氮原子

B.Fe3O4:表示該物質(zhì)中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為3:4

C.S2-:表示硫元素顯-2價

D.C2H5OH:表示該物質(zhì)由三種元素組成,且1個分子中含9個原子

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【題目】自來水廠的凈水過程中一定沒有涉及到的凈水方法是

A.沉淀 B.吸附 C.過濾 D.蒸餾

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【題目】有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂

B. 濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉

C. 白色沉淀b的成份是碳酸鋇

D. 若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】【2015年浙江省臺州市】下列有關化學符號“H2O”表示的意義,正確的是(

A.水這種物質(zhì) B.水由氫原子和氧原子構(gòu)成

C.一個水分子中含有一個氫分子 D.水由兩個氫元素和一個氧元素組成

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗,探究鎂條變黑的條件。

【查閱資料】常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用右圖裝置(鎂條長度為3cm,試管容積為20mL),分別進行下列5個實驗,并持續(xù)觀察20天。

編號

主要實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣

再加入2mL濃硫酸

鎂條始終無明顯變化

2

加入2mL NaOH濃溶液

鎂條始終無明顯變化

3

先加入2mL濃硫酸

再通入約4mL CO2

鎂條始終無明顯變化

4

先加入4mL飽和Na2SO3溶液

再充滿CO2

鎂條始終無明顯變化

5

先加入2mL蒸餾水

再通入約4mL CO2

鎂條第3天開始變黑

至第20天全部變黑

【解釋與結(jié)論】

(1)實驗1和2中,NaOH濃溶液的作用是____________(用化學方程式表示)。

(2)實驗1的目的是____________。

(3)實驗3中,試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、__________

(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結(jié)論,依據(jù)的兩個實驗是___________(填編號)。

(5)由上述實驗可推知,鎂條變黑的條件是___________。

【反思與評價】

(6)在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2無關,其理由是__________

(7)欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽,所需要的試劑是__________

【定量分析】小陸同學取了實驗室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸(足量)放入一支質(zhì)量為30克的試管中,看到產(chǎn)生較多氣泡,等沒有氣泡后精確稱量,得到試管和內(nèi)容物總質(zhì)量為50.92克,小陸同學認為此反應產(chǎn)生的全部為氫氣。試幫小陸同學計算這1 克鎂條中還含有多少鎂?

__________

同學們經(jīng)過討論一致認為在操作和稱量準確的情況下,實際含有的鎂要小于計算結(jié)果。請你分析可以有原因_____________________________________

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