Question

【題目】工業(yè)上利用某廢渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產(chǎn)流程如下：

（背景信息）

a 氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4

（1）步驟③中操作Y的名稱是_______________。

（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用______________（填序號(hào)）。

A 鹽酸 B 硫酸 C 氨水 D 氫氧化鈉

步驟①酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為___________________________（任寫一個(gè)）。

（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________；工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：________

Answer 1

【答案】過濾 B MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可） 將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵 溫度越高，pH值越小，氧化率越高

【解析】

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟③中操作Y的名稱是過濾；

（2）加入的物質(zhì)既需要可以溶解金屬氧化物，又不能引入新的雜質(zhì)，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)使用硫酸，所以加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用硫酸，故選B；氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）該反應(yīng)過程中制取的是高檔顏料鐵紅氧化鐵，所以步驟②通入氧氣氧化的目的是：將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵，通過分析圖象中的數(shù)據(jù)可知，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律是：溫度越高，pH值越小，氧化率越高。