Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.相同質量的SO2和SO3所含氧元素的質量比是5：6
B.某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鋅
C.用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是583噸
D.將兩份等質量的木炭，一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳M g，另一份先與不足量的氧氣反應生成一氧化碳，然后再使其完全燃燒生成二氧化碳N g，則M與N的關系是M=N

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、設SO2和SO3的質量都是1g，則：質量相等的SO2和SO3 ， 所含氧元素的質量比是： =5：6，故說法正確； B、設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
5.6g	x

則 ，解得x=0.2g
設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
5.6g	y

則 ，解得y═0.17g，
由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬不可能是鋅，故說法錯誤；
C、1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石含有氧化鐵的質量為1000t×80%=800t．
設理論上可以煉制出含鐵96%的生鐵的質量為x．

Fe2O3+3CO		2 Fe+3CO2
160		112
800t		96%x

則 ，解得x=583t；故說法正確；
D、根據(jù)元素守恒可知不管是通過什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說二氧化碳中的碳元素就是參加反應的碳，又因為兩份等質量的木炭，所以生成二氧化碳的質量相等，故說法正確；
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．