Question

有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析它含8%的碳，則該樣品里含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含碳）為（　　）

A．9%

B．12%

C．66.7%

D．33.3%

Answer 1

分析：先計算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)純度=

含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

×100%，進行解答．

解答：解：碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=

12

100

×100%=12%，石灰石樣品中含碳元素8%，
再根據(jù)純度=

含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

×100%，可知樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

0.08

0.12

×100%≈66.7%；
故選C．

點評：本題考查學生對物質(zhì)純度的計算方法的理解與掌握，純度的公式在解題中的靈活應用是解題的關(guān)鍵．