Question

13．將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量求出反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量以及氯化氫的質(zhì)量，進而求出所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：由題意可知：生成CO₂的質(zhì)量：4.4g；
設(shè)反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100      73                           44
  x         y                          4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．