Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）固體丙中一定含有的金屬是　　；

（2）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)．.
專(zhuān)題：	金屬與金屬材料．
分析：	根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．
解答：	解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此： （1）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀； （2）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子． 故答案為：（1）銀（Ag）；  （2）Ag+、Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：	此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．