Question

（2012?工業(yè)園區(qū)模擬）如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．請回答下列問題：
（1）物質A是常見的堿，寫出A的化學式：

NaOH

．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：

2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑

、

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

．
（3）氯化鈉溶液中存在的微粒有：

Na⁺；Cl^-；H₂O

．（填微粒符號）
（4）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是

有水或沉淀或氣體產生．符合復分解反應的條件．

．
（5）實驗室配制200g溶質質量分數(shù)為8%的NaCl溶液，需要水的質量是

184

g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是

攪拌或升高溫度或研碎．

．

Answer 1

分析：（1）堿能和酸發(fā)生反應；
（2）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）氯化鈉溶于水，在水分子的作用下離解成自由移動的鈉離子和氯離子，水是以水分子的形式存在著．
（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應，復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．
（5）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式及變形公式求解．加快溶解速度的方法有攪拌或升高溫度或研碎

解答：解：（1）根據(jù)圖中轉化關系A能與鹽酸反應生成氯化鈉，且不能和其它物質相同，因此推斷A是氫氧化鈉．
（2）鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑；氧化物與鹽酸反應生成氯化鈉和水．化學方程式為：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
（3）氯化鈉溶于水，在水分子的作用下離解成自由移動的鈉離子和氯離子，水是以水分子的形式存在著．故氯化鈉溶液中存在的微粒有Na⁺；Cl^-；H₂O
（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復分解反應，復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．故反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是：有水或沉淀或氣體產生．
（5）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是：200g×（1-8%）=184g．攪拌或升高溫度或研碎可以加快氯化鈉的溶解．
故答案為：（1）NaOH．
（2）2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑、Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（3）Na⁺；Cl^-；H₂O．
（4）有水或沉淀或氣體產生．符合復分解反應的條件．．
（5）184 攪拌或升高溫度或研碎．

點評：熟練掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律是解答本題關�。畯头纸夥磻�的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；注意溶液中存在的微粒與離子的區(qū)別，離子不包括水分子．