某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素可能是(      )
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
A

試題分析:由題意可知:Cu和Au與硫酸都不反應(yīng);Zn與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣時,至少需要6.5g Zn,Mg與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時,僅僅需要2.4g Mg,Al與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時,僅僅需要1.8g Al,F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時,需要5.6g Fe,6g Zn和Fe的混合物與硫酸反應(yīng)才可能生成0.2g氫氣。選A。
點評:本題難度較大,其本質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算。解題技巧是先假設(shè)6g是純金屬,看看完全反應(yīng)后生成多少氫氣,再根據(jù)各組分金屬與硫酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系來推斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng),生成5.28 g二氧化碳,則這種鐵的氧化物應(yīng)該為
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.無法確定

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合,碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾,所得濾液質(zhì)量為58.5g,試計算:
(1)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為     克.
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(用百分?jǐn)?shù)表示,寫出計算過程。)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。
(1)請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4           
(2)利用此反應(yīng),將含銅80%的廢料與10%的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液,計算要得到1600g10%的硫酸銅溶液,需要加入稀硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),也不溶于水)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),下列判斷不正確的是
A.I中未變質(zhì)的NaOH質(zhì)量為5.3 gB.II中溶液有兩種溶質(zhì)
C.III中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%D.IV中溶液為紅色

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。請計算:
(1)所用碳酸鈣的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)以氨氣(NH3)和二氧化碳為原料可生產(chǎn)尿素,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3+ CO2一定條件CO(NH2)2 + H2O
若使3.4 t氨氣完全反應(yīng),至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)王老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng),制備10瓶二氧化碳?xì)怏w。已知:①集氣瓶的體積為100 mL;②大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng);③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。
計算李王師需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)宇宙飛船內(nèi),宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng),以除去所含的二氧化碳,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰24 g,最多可吸收多少克二氧化碳?

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