某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是(      )
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
A

試題分析：由題意可知：Cu和Au與硫酸都不反應(yīng)；Zn與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣時，至少需要6.5g Zn，Mg與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時，僅僅需要2.4g Mg，Al與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時，僅僅需要1.8g Al，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時，需要5.6g Fe，6g Zn和Fe的混合物與硫酸反應(yīng)才可能生成0.2g氫氣。選A。
點評：本題難度較大，其本質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算。解題技巧是先假設(shè)6g是純金屬，看看完全反應(yīng)后生成多少氫氣，再根據(jù)各組分金屬與硫酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系來推斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該為
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為     克.
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程。）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋            
（2）利用此反應(yīng)，將含銅80%的廢料與10%的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計算要得到1600g10%的硫酸銅溶液，需要加入稀硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是
A．I中未變質(zhì)的NaOH質(zhì)量為5.3 gB．II中溶液有兩種溶質(zhì)
C．III中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%D．IV中溶液為紅色

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。請計算：
（1）所用碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）以氨氣（NH3）和二氧化碳為原料可生產(chǎn)尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3+ CO2一定條件CO(NH2)2 + H2O
若使3.4 t氨氣完全反應(yīng)，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）王老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制備10瓶二氧化碳?xì)怏w。已知：①集氣瓶的體積為100 mL；②大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)；③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。
計算李王師需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

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同步練習(xí)冊答案