Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以過氧化氫溶液為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為

ADE

（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，所發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質為少量單質銅），儀器的連接順序為：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O；D₁、D₂、D₃為3個濃硫酸洗氣瓶）
①儀器D₁的作用是

起干燥氫氣的作用

．
②儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
③通過測量反應前、后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度．若不連接D₁，則計算出樣品純度的結果將

偏大

（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣與硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．氫氣與硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥；測量反應前、后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度，若不連接D₁，會使水的質量偏大，計算出的氧化銅的質量也偏大，因此樣品純度的結果將偏大．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，收集干燥的氧氣，就只能用向上排空氣法收集，氧氣與硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥；故答案為：①ADE；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）氫氣與硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；測量反應前、后D₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度，若不連接D₁，會使水的質量偏大，計算出的氧化銅的質量也偏大，因此樣品純度的結果將偏大；故答案為：①起干燥氫氣的作用；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③偏大

點評：本考點主要考查了氧氣和氫氣的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的鏈接、氣體的除雜和氣體的干燥，同時也考查了化學方程式的書寫和氫氣的還原性，綜合性比較強．書寫化學方程式時，要注意配平；本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．