Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5g化肥樣品加入到13.2g水中完全溶解，與20gNaOH溶液混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為40g （提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應）．試求：

（1）生成氨氣的質量．

（2）該化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

（3）所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．

【分析】反應前后的質量差即為反應生成氨氣的質量，根據氨氣的質量可以計算碳酸氫銨和生成的碳酸鈉質量，進一步可以計算該化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)和所得溶液的溶質質量分數(shù)．

【解答】解：（1）生成氨氣質量為：8.5g+13.2g+20g﹣40g=1.7g，

答：生成了1.7g氨氣．

（2）設碳酸氫銨質量為x，生成碳酸鈉質量為y，

NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，

  79            106       17

  x              y        1.7g

==，

x=7.9g，y=10.6g，

碳酸氫銨中氮元素質量為：7.9g××100%=1.4g，

該化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)：×100%=16.5%，

答：該化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)16.5%．

（3）所得溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=26.5%，

答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%．

【點評】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．