某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用．配制時所用的濃硫酸與水的體積比最接近于（　�。�
A、1：6B、1：5C、1：4D、1：3
分析：根據(jù)加水稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算出稀釋所需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，然后轉(zhuǎn)化成體積，即可得到體積比．
解答：解：設(shè)配制時所用的濃硫酸的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y
x×98%=（x+y）×30%
解之得 x：y=30：68
98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3，水的密度1g/cm3；
則配制時所用的濃硫酸與水的體積比=
30
1.84
：
68
1
≈1：4
故選C
點評：溶液的體積不等于濃溶液的體積與所加水的體積，即液體的質(zhì)量可以相加，而體積不能相加．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠每天排出廢水1000米3，其中每立方米廢水中含氯氣（Cl2）35.5克，含鹽酸（HCl）36.5克．直接排放將引起水污染，需先用亞硫酸鈉（Na2SO3）除去Cl2，反應(yīng)方程式為：
Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和鹽酸．
試問（1）該1000米3廢水中含HCl的質(zhì)量為
 
克；廢水的PH
 
7（選填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）該廠每天需質(zhì)量分數(shù)為9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）為使廢水呈中性，需NaOH固體多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2010年上海世博會的場館建設(shè)使用了大量的金屬材料．
（1）請寫出一個工業(yè)上煉鐵的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）世博會的場館建設(shè)使用了大量的鋼材而不是純鐵，主要是因為鋼和純鐵更具有
硬度大、彈性好
硬度大、彈性好
的優(yōu)良性能，產(chǎn)生這些不同性能的原因是
鋼是鐵的合金
鋼是鐵的合金
．
（3）右圖是上海市利用廢舊金屬制作的城市雕塑，請寫出兩種防止這些雕塑腐蝕的方法
涂油漆或電鍍金屬
涂油漆或電鍍金屬
．
（4）明明同學(xué)收集了三種修建世博會場館的金屬廢片，分別編號為X、Y、Z．明明把X、Y分別放入稀硫酸中，Y溶液產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)；把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，你認為X、Y、Z的金屬活動性順序為
y＞x＞z
y＞x＞z
．請寫出一個符合題意的X與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．（X要用具體物質(zhì)表示）．
（5）上海市某工廠利用廢鐵硫酸反應(yīng)來制硫酸亞鐵．假設(shè)1t廢鐵屑（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，下同）能與9.8t廢硫酸恰好反應(yīng)，并得到0.78t固體剩余物．則該工廠所用廢硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某工廠每天排出廢水1000米3，其中每立方米廢水中含氯氣（Cl2）35.5克，含鹽酸（HCl）36.5克．直接排放將引起水污染，需先用亞硫酸鈉（Na2SO3）除去Cl2，反應(yīng)方程式為：
Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和鹽酸．
試問（1）該1000米3廢水中含HCl的質(zhì)量為________克；廢水的PH________7（選填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）該廠每天需質(zhì)量分數(shù)為9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）為使廢水呈中性，需NaOH固體多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：紹興 題型：問答題

某工廠每天排出廢水1000米3，其中每立方米廢水中含氯氣（Cl2）35.5克，含鹽酸（HCl）36.5克．直接排放將引起水污染，需先用亞硫酸鈉（Na2SO3）除去Cl2，反應(yīng)方程式為：
Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和鹽酸．
試問（1）該1000米3廢水中含HCl的質(zhì)量為______克；廢水的PH______7（選填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）該廠每天需質(zhì)量分數(shù)為9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）為使廢水呈中性，需NaOH固體多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年浙江省紹興市中考化學(xué)試卷（課標卷）（解析版） 題型：解答題

（2006?紹興）某工廠每天排出廢水1000米3，其中每立方米廢水中含氯氣（Cl2）35.5克，含鹽酸（HCl）36.5克．直接排放將引起水污染，需先用亞硫酸鈉（Na2SO3）除去Cl2，反應(yīng)方程式為：
Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和鹽酸．
試問（1）該1000米3廢水中含HCl的質(zhì)量為______克；廢水的PH______7（選填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）該廠每天需質(zhì)量分數(shù)為9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）為使廢水呈中性，需NaOH固體多少克？

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