過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．某學(xué)校兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的作用．為了檢驗(yàn)B裝置的作用是否徹底，可在上圖之間（填寫裝置序號(hào)）增加一個(gè)（選填E或F）裝置．
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3．你認(rèn)為呢？簡(jiǎn)述理由．
（4）裝置D的作用是．有同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究反應(yīng)后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，請(qǐng)幫助其完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣，先向溶液中滴加過(guò)量的溶液；
產(chǎn)生白色沉淀

D溶液中有NaOH剩余．
②靜置，取上層清液，滴加
溶液．
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
【答案】分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析；檢驗(yàn)有水存在用無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；
（2）過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳．
試管D中有生成的碳酸鈉，探究氫氧化鈉是否有剩余時(shí)，應(yīng)先除去碳酸鈉，并且不能產(chǎn)生新的氫氧化鈉，以免影響探究結(jié)果．
氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，從而能判斷氫氧化鈉是否存在．
解答：解：（1）B裝置中的濃硫酸具有吸水性，能夠除去水分，防止過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)．
若水分有剩余，剩余的水分必須通過(guò)B、C裝置之間的導(dǎo)氣管才能與氫氧化鈉接觸．
白色粉末硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，堿石灰吸收水后沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生．因此應(yīng)選用E裝置，而不能選用F裝置．
（2）過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．由于反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，所以生成物中不可能含有氫元素，因此不能生成碳酸氫鈉．
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而除去生成的氧氣中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾．
氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硫酸鋇）能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀和氯化鈉（或硝酸鈉），從而除去碳酸鈉，以免影響探究結(jié)果．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（以氯化鈣為例）：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
若有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明試管D的溶液中氫氧化鈉有剩余．
故答案為：
（1）除去水分，防止過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)；B、C；E．
（2）2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2．
（3）不能；反應(yīng)物中不含H元素．
（4）吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對(duì)檢驗(yàn)氧氣產(chǎn)生干擾）；
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣，先向溶液中滴加過(guò)量的 CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2 或Ba（NO3）2溶液；
產(chǎn)生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaCl
D溶液中有NaOH剩余．
②靜置，取上層清液，滴加 CuSO4
溶液．
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查二氧化碳的制取和干燥、氧氣的制取和除雜、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的探究等問(wèn)題，注意檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，除去水用濃硫酸或堿石灰．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

25、過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動(dòng)中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來(lái)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化碳具有
CO2密度比空氣大
、
CO2不能燃燒也不支持燃燒
的性質(zhì)．
（2）棉花為什么會(huì)燃燒呢？小組同學(xué)認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：
與氧氣接觸
、b：
溫度達(dá)到著火點(diǎn)
兩個(gè)條件．
[提出問(wèn)題]：在上述實(shí)驗(yàn)中是如何給棉花提供a和b這兩個(gè)燃燒條件的呢？
[查閱資料]：1在常溫下Na2O2和CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
2無(wú)水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]：經(jīng)過(guò)討論后，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖2的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．

[實(shí)驗(yàn)步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對(duì)應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實(shí)驗(yàn)儀器；③用力推動(dòng)針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時(shí)間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，B裝置可除去二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①無(wú)水硫酸銅沒(méi)有變藍(lán)色；②帶火星的小木條復(fù)燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實(shí)驗(yàn)分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：
實(shí)驗(yàn)前在U型管內(nèi)裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不變則說(shuō)明氣密性良好．

②D裝置的燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是
Na2O2和CO2反應(yīng)放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
．
[得出結(jié)論]：①“小木條復(fù)燃”說(shuō)明Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個(gè)條件；②“飽和的澄清石灰水變渾濁”說(shuō)明Na2O2和CO2反應(yīng)將
化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為熱能，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個(gè)條件．
[拓展提高]：①Na2O2和CO2反應(yīng)除生成一種氣體外，還生成了一種固體，小明認(rèn)為生成的固體是NaOH，小紅認(rèn)為是Na2CO3，同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考后認(rèn)為
小明
同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是：
反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素所以不能生成NaOH
．
②Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、過(guò)氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；為了驗(yàn)證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等
；制取二氧化碳的裝置，從圖1、圖2、圖3中，選
圖2

（2）如圖2是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，檢查該裝置的氣密性的方法是：將裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到
漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱
現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設(shè)計(jì)A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的純凈且干燥的CO2．其B裝置的具體功能是
干燥二氧化碳
，其瓶?jī)?nèi)液體應(yīng)是
濃硫酸
；
（4）為了確定CO2跟Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作是
將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導(dǎo)管口附近
．
（5）表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是
C裝置處的澄清石灰水變渾濁
．
（6）常溫下水也能與Na2O2反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑．下面是興趣小組同學(xué)圍繞過(guò)氧化鈉進(jìn)行的一系列探究，請(qǐng)你參與到其中．
【查閱資料】過(guò)氧化鈉在常溫下能與水反應(yīng)生成NaOH和O2，與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3（Na2CO3溶液呈堿性）和O2．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組同學(xué)通過(guò)右圖裝置探究CO2與Na2O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品中過(guò)氧化鈉的純度．
用上圖裝置通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的氧氣的體積，從而測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品中過(guò)氧化鈉的純度，則裝置中B瓶的作用是
除去未反應(yīng)的CO2
，若沒(méi)有B瓶，則測(cè)出的過(guò)氧化鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）檢驗(yàn)U型管中反應(yīng)后剩余固體的成分．
A．【對(duì)固體的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na2CO3；
猜想Ⅱ．
是碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物
．
B．【實(shí)驗(yàn)和推斷】

（1）步驟②所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
漏斗
，玻璃棒在步驟①中的作用是
加速溶解
．
（2）步驟③說(shuō)明白色固體A是
Na2CO3
（填化學(xué)式），產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．
（3）若現(xiàn)象a沒(méi)有明顯變化，則猜想
Ⅰ
成立．猜想Ⅱ成立，現(xiàn)象a是
無(wú)色酚酞試液變紅色
．
【反思與拓展】①Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
②過(guò)氧化鈉作潛水艇的供氧劑的優(yōu)點(diǎn)是
在常溫下反應(yīng)（或能吸收人呼出的CO2等）
（答一點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉（Na2O2）也是一種過(guò)氧化物，潛水艇常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，同時(shí)維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?朝陽(yáng)區(qū)二模）某過(guò)氧化鈉（Na2O2）樣品中含有少量Na2CO3．取一定質(zhì)量的樣品跟過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)（2Na2O2+2H2SO4=2NaSO4+O2↑+2H2O），可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生O2的體積來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉的含量．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈉的含量．

請(qǐng)回答：
（1）按氣流從左至右的方向，各裝置的連接順序是：
⑤
⑤
→
②
②
→（③）→
①
①
→
④
④
；
（2）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（3）裝置③的作用是
驗(yàn)證二氧化碳是否除凈
驗(yàn)證二氧化碳是否除凈
．

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