Question

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃．回答下列問題
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a______；d______；
（2）加入的試劑A是______．請寫出加入試劑A后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）溶液b中所含的金屬陽離子是______；溶液c中所含的酸根陰離子是______．

Answer 1

【答案】分析：將鋁土礦加入試劑A得到了沉淀a和溶液b，所以可以知道沉淀a為二氧化硅，而加入的試劑A為酸，例如鹽酸，那么溶液b為氯化鋁和氯化鐵的混合溶液，所以向溶液b中加入過量的氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵沉淀，而溶液為偏鋁酸鈉和氯化鈉等的混合溶液，當(dāng)通入二氧化碳時，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉溶液和氫氧化鋁，至此各物質(zhì)分析完畢，代入驗證符合題意，可以據(jù)此答題．
解答：解：（1）將鋁土礦加入試劑A得到了沉淀a和溶液b，所以可以知道沉淀a為二氧化硅，而加入的試劑A為酸，例如鹽酸，那么溶液b為氯化鋁和氯化鐵的混合溶液，所以向溶液b中加入過量的氫氧化鈉溶液后，得到的沉淀d為氫氧化鐵沉淀，而溶液c為偏鋁酸鈉溶液；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道試劑A為鹽酸，加入a后氧化鐵和氧化鋁要和鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成鹽和水，所以可以寫出這兩個反應(yīng)的離子表達(dá)式；
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道在溶液b中含有的陽離子為：Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，而溶液c為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，所以在溶液中含有的陰離子為：AlO₂^-、Cl^-．
故答案為：
（1）SiO₂；Fe（OH）₃；
（2）鹽酸；Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（3）Al³⁺、Fe³⁺；AlO₂^-、Cl^-．
點評：流程圖呈現(xiàn)實驗過程的探究性考題，是近幾年中考探究題命題特點之一．讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提．