Question

9．向氯化銅和氯化鎂混合溶液中加入一定質量的鋅粉，有關反應的化學方程式為Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，待充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產生，則濾渣中一定含有Zn、Cu，濾液中一定含有的溶質為ZnCl₂、MgCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬的活動性強弱關系（鎂＞鋅＞氫＞銅），分析金屬間的置換關系，判斷溶液中含有的金屬離子以及濾出的金屬固體．

解答 解：金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在氯化銅和氯化鎂混合溶液中，加入一定量的鋅粉，鋅會和氯化銅溶液反應，把銅置換出來，反應的方程式為：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂；待充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產生，說明有排在氫前面的鋅的存在，說明因此鋅過量，所以留在濾紙上的物質有銅，但是鋅不能和氯化鎂反應，所以沒有鎂，因此濾渣一定含有鋅和銅；溶質一定含有反應生成的氯化鋅及沒有反應的氯化鎂．
故答案為：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂；Zn、Cu；ZnCl₂、MgCl₂．

點評 此題考查了金屬活動性順序表中鎂、鋅、銅的活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，要求學生會利用金屬活動性順序表的應用，來判斷反應能否發(fā)生及反應的程度．