Question

結(jié)合已學有關知識，完成下列各題：
（1）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液　　　　　B．Mg和MnSO₄ 溶液　 C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序________．
（2）金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認識，回答：鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是________．

Answer 1

解：（1）①鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，其化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②根據(jù)Fe和CuSO₄溶液反應可以判斷鐵的活動性大于銅，根據(jù)Mg和MnSO₄溶液能夠反應可以判斷鎂的活動性大于錳，根據(jù)Mn和FeSO₄溶液能反應可以判斷錳的活動性大于鐵，所以可以判斷這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（2）鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化，所以鋁在空氣中具有較強的抗腐蝕性．
故答案為：（1）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（2）鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化．
分析：（1）根據(jù)金屬與鹽的反應規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序并完成解答；
（2）鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化，可以據(jù)此解答．
點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．