（2011?陜西）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是______．
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：（1）從濃鹽酸的物理性質(zhì)進行分析．
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量算出，鹽酸溶液的質(zhì)量可用鹽酸溶液的體積×鹽酸溶液的密度算出．
解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的是濃鹽酸的溶質(zhì)氯化氫氣體．故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)
（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
       CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
        100   73 
    7.1g×85%  x
     
          x=4.4 g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．
點評：需要密封保存的物質(zhì)一般有以下幾類：有揮發(fā)性的，如鹽酸；有吸水性的，如濃硫酸；在常溫下能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，如氧化鈣；在常溫下易發(fā)生分解的，如過氧化氫溶液．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?陜西）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．
溫度℃020406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律
隨溫度的升高而增大
隨溫度的升高而增大
．
（2）20℃時，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為
飽和
飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
1：2
1：2
．
（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液時，溶解過程所需要的儀器有
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?陜西） 如圖，幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題．
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有
CO32-
CO32-
（寫離子符號）．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是
沒有沉淀生成
沒有沉淀生成
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?陜西）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗．

（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為
溫度達到著火點
溫度達到著火點

（2）實驗2中，觀察到A燒杯中的現(xiàn)象是
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，由此可驗證分子的性質(zhì)．
（3）實驗3中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知防止 鐵生銹的原理 是
隔絕氧氣或隔絕水
隔絕氧氣或隔絕水
．
（4）實驗4中，對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西）鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．
（一）提出問題：這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
（二）實驗探究：同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格．
將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：
操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu
幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡
Al＞Fe＞Cu
Al＞Fe＞Cu
（三）討論交流：為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)．
（四）反思評價：做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（五）實驗驗證：為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
操作  根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出
鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出
Al＞Fe＞Cu
寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（六）拓展遷移：（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．金屬絲的插入順序為
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
．
（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
．

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