Question

翻配制20％的HSO溶液460g，需用密度為1．84g·cm，98％的濃HSO和水各多少毫升?如何配制?

 

Answer 1

答案：
解析：

分析：要達(dá)到將濃溶液稀釋成稀溶液的目的，必須明確三點：①稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；②配制過程中，一般液體應(yīng)用量筒量取，而不是用托盤天平稱量，故應(yīng)將濃HSO的質(zhì)量通過密度換成體積；③稀釋濃HSO時，應(yīng)是將濃HSO倒入水中而不能把水倒入濃HSO中。 學(xué)生解答此類題時常見錯誤之一：直接用“溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”來計算溶質(zhì)質(zhì)量，其原因是對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積的概念理解不透徹。常見錯誤之二：計算水的體積時，直接用“稀硫酸體積一濃硫酸的體積”，其原因是對“兩種液體混合后總體積會縮小”沒有認(rèn)識。由于分子之間有間隙，混合后，粒子在相互作用的過程中擠占了空隙，因此兩種不同液體的體積沒有加和性，但質(zhì)量能相加。因此可先由“稀釋后溶液質(zhì)量—濃硫酸質(zhì)量”來算出所需加水的質(zhì)量，再根據(jù)水的密度換算成水的體積。 答案：設(shè)需98％的濃HSO體積為x 460g×20％＝X·1．84g·cm3×98％；X＝51．0mL 需水體積＝(460g－51．0mL×1．84g·cm)÷1g·cm＝66．2mL 配制：將51．0mL濃HSO沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒入盛有366．1mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

提示：