Question

（2008?賀州）缺鈣能導致兒童發(fā)育不良、成人骨質(zhì)疏松等癥狀．因此，市場上出現(xiàn)一些加碘、加鈣食鹽，如圖所示是某加鈣食鹽包裝袋上的標簽．某同學為檢查該標簽的正確性，做了如下實驗：再裝有一定質(zhì)量稀鹽酸的小燒杯中（燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為180.0g）加入40g該食鹽樣品，充分反應后，無固體剩余，反應后燒杯和溶液的總質(zhì)量為219.56g．求：
（1）生成的CO₂的質(zhì)量

0.44

g．
（2）40g該食鹽樣品中含有碳酸鈣多少克？
（3）此加鈣食鹽中鈣含量是否與標簽相符？

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈉和碘酸鉀與鹽酸不反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，并根據(jù)方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）加鈣食鹽中鈣的含量=碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此求出鈣的質(zhì)量分數(shù)與標簽對比即可得知是否相符．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈉和碘酸鉀與鹽酸不反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，為：180.0g+40g-219.56g=0.44g；
（2）設40g該食鹽樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.44g

100

x

=

44

0.44g

  x=1g
（3）1g碳酸鈣含有鈣元素的質(zhì)量是：1g×

40

40+12+16×3

×100%=0.4g；
則40g加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：

0.4g

40g

×100%=1%，在0.3-1.3%之間，所以加鈣食鹽中鈣含量與標簽相符；
故答案為：（1）0.44；
（2）40g該食鹽樣品中含有碳酸鈣1g；
（3）此加鈣食鹽中鈣含量與標簽相符．

點評：本題考查知識較為全面，既考查了元素含量計算、又考查了方程式和質(zhì)量守恒定律的應用，據(jù)相關知識細心分析解答即可．