Question

現(xiàn)有20g硫酸和鹽酸的混合溶液，向其中逐滴加入質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，生成的硫酸鋇的質量和所得溶液的pH變化如圖所示。

（1）求起始混合溶液中硫酸質量分數(shù)。

（2）求起始混合溶液中鹽酸質量分數(shù)。

（3）當某溫度下所得溶液的pH=7時，從該溶液中蒸發(fā)掉43.02g水，過濾，烘干，可得4.98g固體，求此溶液中的溶質在該溫度下的溶解度。

 

Answer 1

答案：
解析：

這是一道集化學方程式計算、溶解度計算、pH的應用于一體的綜合題，而且氫氧化鋇溶液的質量由圖中給出，所以還考查了學生的識圖能力。由題圖可知：原混合溶液中的硫酸可被20g氫氧化鋇溶液完全中和，要使原溶液中的鹽酸也被完全中和，即要使所得溶液的pH=7，應需要40g=(60g-20g)氫氧化鋇溶液。找到這兩個數(shù)據(jù)后，便可結合有關知識得到答案。 解：（1）設起始混合溶液中硫酸的質量為x，生成硫酸鋇的質量為n。 H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O 98    171        233 x     20g´17.1%   n 98∶171=x∶(20g´17.1%)，x=1.96g 171∶(20g´17.1%)=233∶n，n=4.66g 原混合溶液中硫酸的質量分數(shù)為：´100%=9.8% （2）設起始混合溶液中鹽酸的質量分數(shù)為y%，生成氯化鋇的質量為m。 2HCl    +    Ba(OH)2BaCl2+2H2O 73            171        208 2 0g´y%   (60g-20g)´17.1%  m 73∶171=(20g´y%)∶(40g´17.1%)，y%=14.6% 171∶208=(40g´17.1%)∶m，m=8.32g （3）此時飽和溶液的質量=20g+60g-43.02g-4.98g=32g，其中溶質氯化鋇的質量=8.32g-(4.98g-4.66g)=8g，故氯化鋇在此溫度下的溶解度為：´100%=33.3g。

提示：