Question

12．3.2g某有機物完全燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g的水，則該有機物中含有三種元素，各元素間的質量比為C：H：O=3：1：4，化學式為CH₃OH．

Answer 1

分析 由題意“3.2g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而進行解答

解答 解：先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與該物質的質量不相等，故一定含氧元素．其中氧元素的質量為3.2g-（1.2g+0.4g）=1.6g，所以碳、氫、氧元素的質量比=1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
則該物質分子中C、H、O的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=1：4：1，故該物質的化學式為：CH₃OH．

故答案為：三；C：H：O=3：1：4；CH₃OH．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．