Question

在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣．為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯．實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g	209.12	218.24	227.36	236.48	246.48

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成______g氣體．
（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）根據(jù)題意，利用質(zhì)量守恒定律，可得前四次實驗后碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，且每次均放出二氧化碳0.88g；則10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，最多生成二氧化碳的質(zhì)量=0.88g×4=3.52g；
故答案為：3.52；
（2）設(shè)碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      3.52g

100

x

=

44

3.52g

 
x=8g 
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．