Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量．他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進行解決，以簡化分析．

解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x           10.0g     y

106

x

=

100

10.0g

  x=10.6g

100

10.0g

=

117

y

  y=11.7g
反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.0g-10.6g+11.7g

11.0g+100.0g+141.0g-10.0g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評：在計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個地方設(shè)置一個小陷阱．