某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g.計算:
(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量;
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)
解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+CO
2↑+H
2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%≈96.4%
答:(1)完全反應(yīng)后生成CO
2的質(zhì)量為4.4g;(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為96.4%.
分析:分析反應(yīng)可發(fā)現(xiàn),混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物質(zhì)中碳酸鈉的質(zhì)量,碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點評:利用質(zhì)量守恒定律,計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ).