Question

現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

[實驗數(shù)據(jù)]實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為

7.3%

．（只寫結(jié)果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）由題意可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式求算出氯化氫的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式求算出氯化鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g，
設混合溶液中含有氯化氫的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
        x             4.4g

73

x

=

44

4.4g

 x=7.3g
∴混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
故答案為：7.3%；
（2）設混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量為m
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     
 m            10g    

111

m

=

100

10g

  m=11.1g
∴混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

100g

×100%=11.1%；
答：混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評：要解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合反應流程，物質(zhì)間反應的方程式，按照題目要求進行認真地解答即可．