Question

(4分)元素周期表和原子結(jié)構示意圖是學習和研究化學的重要工具。請利用下表所給信息和有關粒子結(jié)構示意圖，根據(jù)相關要求填空。

(1)粒子④的最外層電子數(shù)為       ，該元素為     (填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)粒子③在化學反應中易_  _    ：(填“得”或“失”)電子。粒子①與③形成的化合物的化學式為         。

 

Answer 1

【答案】

7   非金屬   失   MgO 

【解析】

試題分析：原子結(jié)構示意圖可知最外層電子數(shù)7；該元素為非金屬元素；由原子的結(jié)構示意圖可以知道原子在化學反應中得失電子的情況，通過得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價，根據(jù)化合價可以寫出化合物的化學式。由圖可知：該原子的最外層電子數(shù)少于4個，因此在化學反應中容易失去最外層的2個電子，從而形成帶有2個單位的正電荷的陽離子；由圖可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個鎂離子帶有2個單位的正電荷，其離子符號為Mg²⁺；化合價與離子所帶電荷數(shù)相等，只是正、負號和數(shù)字的書寫順序相反，因此鎂元素的化合價為+2價；氧元素在化合物中常顯-2價．因此該元素與氧元素形成的化合物的化學式為MgO．

考點：元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖．

點評：本題主要考查原子結(jié)構示意圖的意義、結(jié)構與性質(zhì)的關系和化學式的書寫．難度較大．