Question

1．已知：Na₂CO₃受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有部分碳酸氫鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小錢(qián)同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10.0g放入試管中，加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中樣品質(zhì)量減少1.24g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為0.88g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 由于碳酸氫鈉受熱分解時(shí)水會(huì)變?yōu)樗�蒸氣蒸發(fā)，所以減少的質(zhì)量應(yīng)為CO₂和H₂O的總和，列方程式求解二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．固體的質(zhì)量減少
168                              44       18         44+18=62
y                                  x                           1.24g
$\frac{168}{y}=\frac{44}{x}=\frac{62}{1.24g}$
x=0.88g，y=3.36g，
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10.0g-3.36g}{10.0g}×100%$=66.4%
答：（1）0.88；（2）66.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．