Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）根據(jù)如圖1，總結金屬具有的物理性質(zhì)有

 

．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是

 

．鐵生銹的條件是

 

．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖2：寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式

 

．取少量練出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）金屬鎂的原子結構示意圖如圖3，如圖4原子結構示意圖表示的元素中與鎂元素的化學性質(zhì)基本相同的是

 

（填字母序號）

（5）由于鎂單質(zhì)的化學性質(zhì)很活潑，當鎂燃著時不能用二氧化碳滅火，這是由于鎂單質(zhì)能在二氧化碳中劇烈燃燒，生成一種黑色固體和另一種白色固體．請寫出該反應化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,核外電子在化學反應中的作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的用途分析金屬具有的性質(zhì)；
（2）根據(jù)鋁與氧氣反應生成的氧化鋁的特點、鐵生銹的條件分析回答；
（3）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應、生鐵的成分與鹽酸的反應分析回答；
（4）元素的性質(zhì)由原子的最外層的電子數(shù)決定，據(jù)此分析判斷，

解答：解：（1）由題意可知，鐵可以做鐵鍋，說明了鐵具有導熱性；銅能做導線，銅具有導電性；鋁可制成鋁箔，說明了鋁具有延展性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，生成了致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進一步氧化．鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣接觸．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，CO與赤鐵礦反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．取少量練出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，底部有少量黑色粉末．
（4）元素的性質(zhì)由原子的最外層的電子數(shù)決定由于鎂原子的最外層電子數(shù)與C、D的相同都是2，所以性質(zhì)相似；
（5）鎂單質(zhì)能在二氧化碳中劇烈燃燒，生成一種黑色固體碳和另一種白色固體氧化鎂．該反應化學方程式：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO．
故答為：（1）導熱性、導電性；、延展性；（2）鋁在空氣中與氧氣反應，生成了致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進一步與氧化，鐵與水和氧氣接觸．（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，底部有少量黑色粉末．（4）CD；（5）2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫方法及其鋁的性質(zhì)和用途等方面的知識，難度不大．可以依據(jù)已有的知識進行；