Question

17．赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）是煉鐵的主要原料之一．試計算：
（1）1.6t的Fe₂O₃與1.5t的Fe₃O₄含有相等質量的鐵元素．（保留一位小數(shù)，下同）
（2）請根據(jù)化學方程式計算：冶煉2000噸含雜質10%的生鐵，需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石的質量是多少噸？

Answer 1

分析 （1）計算出三氧化二鐵和四氧化三鐵中鐵元素的質量分數(shù)，然后根據(jù)含有鐵元素的質量相同，結合質量分數(shù)公式計算即可；
（2）由生產鐵的質量、赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質量；

解答 解：（1）三氧化二鐵中鐵元素的質量分數(shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%；
四氧化三鐵中鐵元素的質量分數(shù)=$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%；
由于鐵元素質量相等，設四氧化三鐵的質量為x
1.6t×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%；
    x≈1.5t．
（2）設需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
80%x        2000t×（1-10%）
$\frac{160}{80%x}=\frac{112}{2000t×（1-10%）}$
x=3214.3t
答：（1）1.5；（2）需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦的質量為3214.3t．

點評 本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．